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    12．用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．

    分析 用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，结合化合价的变化解答该题．

    解答 解：氰化钠中钠元素为+1价，氮元素为-3价，依据化合价代数和为0，可知碳元素为+2价；
    用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，反应的方程式为2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，
    故答案为：2.7．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写及有关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
    +CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
    （1）A中官能团的名称为醛基，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为1：2：2：3
    （2）物质B的结构简式为 ，生成E的反应类型为酯化反应或取代反应
    （3）试剂C可选用下列中的bd．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置验证 HCl 气体易溶于水
    B．
    用装置验证 SO2具有漂白性
    C．
    用装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
    D．
    用装置检验 NH4Cl 分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同　②PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子　③O3和NO2都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
    A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：
     反应时间（min） 12 34 5 
     生成氢气体积（ml） 50150 300 380 410 
    （1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
    （2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
    Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
    （3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
    （4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
    （5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
    B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸
    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
    B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-变化最小
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
    （1）和硫酸反应的铁的质量；
    （2）置换出的铜的物质的量；
    （3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
    【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    往100mL 12mol•L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
    A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
    （2）E装置的作用是尾气处理，吸收过量的氯气．
    【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应．步骤如下：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：
    （4）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
    （5）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中学化学常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质之间可能发生的反应，请回答下列问题：
    （1）图中ABCD 相交部分，不能发生置换反应的是AB
    （2）B反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    （3）D反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （4）除去CuCl2溶液中的稀盐酸需要加入适量的试剂为CuO写化学式），写出其反应原理的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

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