[题目]NaF.NaI.MgO均为NaCl型离子晶体.由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112核间距(1010m)2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子所带电荷数	1	1	2
核间距（1010m）	2.31	3.18	2.10

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

【答案】B

【解析】

离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，根据题干表格可知，三种物质所带电荷：③>②=①，键长：③<①<②，因此三种化合物的熔沸点由高到低的顺序为③>①>②；

答案选B。

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中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

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