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(16分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。

A.煤的形成     B.原电池工作

C.简单机械织布      D.我国古代烧制陶器

(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_________________________,其中水为________剂。

(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:

________CuO+________NH4Cl________Cu+______CuCl2+______ N2↑+______H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体,则有________ mol的电子转移。

 

【答案】

 (1)C (2分)(2)C+H2O(g)CO+H2 (3分)氧化(1分)

(3)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O(各1分)

②氮 (1分)CuO (1分)③1.2(2分)

【解析】(1)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以选项ABD中都涉及氧化还原反应,选项C是物理变化,一定不是氧化还原反应,答案选C。

(2)Ⅳ是置换反应,因此符号条件的可以是C+H2O(g)CO+H2,在该反应中氢元素的化合价降低,所以水是氧化剂。

(3)①氧化铜具有氧化性,能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从+2价降低到0价,得到2个电子。氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2,因此反应的方程式为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。

②氮元素的化合价升高,所以被氧化的元素是氮;铜元素的化合价降低,因此氧化铜是氧化剂。

③根据方程式可知,每生成1mol氮气,转移6mol电子,所以若产生0.2 mol的气体,则有1.2mol气体生成。

 

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(2013?闵行区一模)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
c
c
(选填编号).
a.煤的形成     b.原电池工作
c.简单机械织布      d.我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示.

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2

(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
(4)已知:还原性HSO3->I-,若加入的NaHSO3过量,还可能与上述生成物中的
I2
I2
反应,离子方程式为
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+

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氧化还原反应在生产、生活中用途广泛.下列事实中不涉及氧化还原反应的是(  )

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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途.下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是(  )
A、金属锈蚀B、海水晒盐C、食物腐败D、燃放鞭炮

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