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    11．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①④③②．
    ①0.5mol氨气  ②标准状况下22.4L氦气    ③4℃时9mL水   ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子的组成特点进行比较．

    解答 解：①0.5molNH3的原子数为0.5×4NA=2NA，
    ②标准状况下22.4L氦气的原子数为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{×N}_{A}/mol$=NA，
    ③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为$\frac{9g}{18g/mol}{×3×N}_{A}/mol$=1.5NA，
    ④0.2molNa3PO4的原子数为0.2×8NA=1.6NA，
    由大到小顺序排列顺序为：①④③②．
    故答案为：①④③②．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）请写出B、C元素的名称：B、C氧、钠．
    （2）C、D两元素形成的化合物C2D是离子化合物（填“离子”或“共价”），写出物质E的电子式．
    （3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用C解释．
    A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
    （4）工业上制备D的最高价氧化物对应水化物的设备依次是沸腾炉、接触室、吸收塔．
    （5）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图．
    （2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
    （3）表中元素形成密度最小的单质是H2（填化学式）．
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O，Na2O2．
    （5）写出元素⑥的氢氧化物分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（　　）
    A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）．
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大         ②Cl-有催化作用    
    ③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢） 
    ⑤Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
    ①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  
    ③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 
    ⑤升高温度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
    以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、S${O}_{4}^{2-}$的浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
    （5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了除去下列物质中所含有的杂质（括号内），将所加的试剂和分离的方法填入表格．
    混合物试剂分离方法
    ①溴苯（Br2）NaOH溶液分液
    ②甲烷（乙烯）溴水洗气
    ③乙炔（H2S）硫酸铜溶液洗气
    ④乙烯（SO2）NaOH溶液洗气
    ⑤CO2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入水稀释，电离平衡向正反应方向移动．电离平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离平衡常数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）

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