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    13．在pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列叙述中，相等的是（　　）
    ①物质的量浓度 
    ②氢离子浓度 
    ③与足量锌反应时的初始速率 
    ④电离程度 
    ⑤中和等体积的两种酸所需同浓度氢氧化钠溶液的体积 
    ⑥稀释相同倍数后的pH．
    A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤

    分析 pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，氢离子浓度一样，对水的抑制程度一样，但是醋酸是弱酸，加水会促进电离，所以加水稀释等体积倍数后，醋酸的酸性会强于硫酸，和金属锌反应的速率和氢离子浓度大小有关，和氢氧化钠反应，消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积和酸的浓度大小有关系．

    解答 解：pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，氢离子浓度一样，醋酸是弱酸，加水会促进电离．
    ①物质的量浓度：醋酸的大于硫酸，故错误；
    ②pH均为3，氢离子浓度一样，故正确；
    ③pH均为3，氢离子浓度一样，与足量锌反应时的初始速率相等，故正确；
    ④电离程度不同，强酸完全电离，弱酸部分电离，故错误；
    ⑤pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，醋酸浓度大，中和等体积的两种酸，所需同浓度氢氧化钠溶液的体积：醋酸的多，故错误；
    ⑥醋酸是弱酸，加水会促进电离，所以加水稀释等体积倍数后，醋酸的酸性会强于硫酸，即稀释相同倍数后的pH不同，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生弱电解质的电离、影响反应速率的因素以及pH的有关计算等知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（　　）
    A．酯化B．氧化C．加成D．水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．漂白液的有效成分是（　　）
    A．NaClB．NaClOC．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体．
    （1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
    （2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
    （3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
    （4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g6.83013.66030.000
    二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688
    硫的质量/g0.8001.6003.200
    求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应制取副产品盐酸（如图2所示）．

    甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．
    （1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．
    （3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A
    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
    B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    乙实验模拟了甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸．
    （4）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥甲烷和氯气
    （5）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥4
    （6）D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是除去未反应掉的氯气．
    （7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A．
    A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
    （8）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）
    A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确且从安全角度考虑的是（　　）
    ①点燃乙炔前，应先检验乙炔纯度
    ②处理含氨气的尾气，可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里
    ③给烧瓶中的液体加热时应加入碎瓷片
    ④在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁
    ⑤配制酒精与浓硫酸混合液：先向烧杯里注入酒精，后注入浓硫酸，并不断搅拌
    ⑥为了便于观察，将钠块放入装有水的试管里反应，并塞紧塞子．
    A．①②④B．①③⑤C．③④⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．利用所学化学知识解答问题：
    （1）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    （2）随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（　　）
    A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
    B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
    C．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2
    D．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．往盛有氯化亚铁溶液的试管中滴入少量KSCN溶液，可观察到无明显现象，再往其中滴入少量新制氯水，可观察到溶液呈红色，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；然后再向试管中加入足量铁粉，充分振荡后，静置可观察到红色褪去，溶液呈浅绿色，该反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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