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在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器.甲容器中充入1g SO2和1g O2;乙容器中充入2g SO2和2g O2.下列叙述错误的是(  )
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡后SO3的浓度:乙>甲
C.SO2的转化率:乙>甲
D.平衡后SO2的体积分数:乙>甲
甲容器中充入1gSO2和1gO2;乙容器中充入2gSO2和2gO2,则乙容器压强大于甲容器压强,则
A.压强越大反应速率越大,乙容器压强大于甲容器压强,则化学反应速率:乙>甲,故A正确;
B.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则平衡后SO3的浓度:乙>甲,故B正确;
C.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则SO2的转化率:乙>甲,故C正确;
D.乙可看作在甲的基础上缩小体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,则平衡后SO2的体积分数:乙<甲,故D错误.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛,合成过程中的原理可表示为CO(g)+H2(g)?HCHO(g),其中容器a中使用催化剂.两容器中CO和H2的物质的量相同,均为1mol.试回答下列问题:
(1)下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
ABD
ABD
(填序号).
A.v(CO)=v(H2
B.v(H2)=v(HCHO)
C.容器内气体的密度保持不变
D.容器内气体的压强保持不变
(2)在相同条件下,某同学作出了在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率-时间图象,如图所示.请你对该图象作出正确的评价
该题是错误的,原因是题中给出的是速率-时间图象,由于催化剂能改变反应速率,因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
该题是错误的,原因是题中给出的是速率-时间图象,由于催化剂能改变反应速率,因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等

(3)为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强,某同学设计了两组实验,部分实验条件已经填在实验设计表中.请在空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2 p(Mpa)
150
2
3
0.1
150
150
2
3
2
3
5
350
2
3
2
3
5

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t
c
初始 2min 4min 6min 8min
c(A)( mol?L-1 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c(B)( mol?L-1 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
c(C)( mol?L-1 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
请填空:
(1)前2mim内,v(B)=
 

(2)到2mim末A 的转化率为
 

(3)该反应的化学方程式为
 

(4)6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为
 
(填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为
 
 mol?L-1
(5)如果在相同条件下,要使该反应从逆反应方向开始进行,且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同,则加入B 的物质的量浓度的取值范围为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上目前使用两种方法制取乙醛,即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列两表提供了生产过程中所用原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。

表一  原料、反应条件、平衡转化率、日产量 

物质

项目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空气

反应条件

HgSO4、100—125 ℃

PdCl2—CuCl2、100—125 ℃

平衡转化率

乙炔平衡转化率90%左右

乙烯平衡转化率80%左右

日产量

2.5 t(某设备条件下)

3.6 t(相同设备条件下)

表二  原料来源生产工艺

反应过程

原料

原料生产工艺过程

乙炔

CaCO3CaOC2H2

乙烯

来源于石油裂解气

根据上述两表,完成下列问题:

(1)写出下列化学方程式。

a.乙炔水化法制乙醛:__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛:__________________。

(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法,可能的原因(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度):_____________________________________________。

(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?

(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100 atm”,原料平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。而实际生产中不采用,理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均分子式CnHm,m>2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积分数分别为:甲烷,5%;乙烯,40%;丙烯,10%。其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40 mol乙烯,求能够得到丁二烯和氢气各多少摩尔(用m、n代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
请填空:
(1)前2mim内,v(B)=                  
(2) 到2mim末A 的转化率为           
(3)该反应的化学方程式为                     
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为      (填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为               mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则     是原来的2倍。
a. A的转化率      b. B的平衡浓度 表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

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科目:高中化学 来源:2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t

   c   

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L -1)

2.50

2.20

2.00

2.00

2.20

c(B)( mol·L -1)

1.56

2.16

2.56

2.56

2.16

c(C)( mol·L -1)

0.39

0.54

0.64

0.64

1.54

请填空:

(1)前2mim内,v(B)=                  

(2) 到2mim末A 的转化率为           

(3)该反应的化学方程式为                     

(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为       (填选项字母)

a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为                mol·L -1

(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则      是原来的2倍。

a. A的转化率       b. B的平衡浓度  表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

 

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