练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．2.3g钠的物质的量是多少摩尔？投入水中完全反应，放出的气体在标准状况下的体积是多少升？

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$计算钠的物质的量；
    钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，依据方程式计算生成氢气的体积．

    解答 解：2.3g钠的物质的量n=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol；
    钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，设生成标况下氢气的体积为V，则：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    2mol            22.4L
    0.1mol            V
    解得V=1.12L；
    答：2.3g钠的物质的量是0.1mol；投入水中完全反应，放出的气体在标准状况下的体积是1.12L．

    点评 本题考查了有关物质的量和方程式的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积之间的转化，明确钠与水反应的方程式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（　　）
    ①金属晶体是一种“巨型分子”
    ②“电子气”为所有原子所共有
    ③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高
    ④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
    ⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用
    ⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    ⑦金属铜和镁均以ABAB…方式堆积
    ⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释
    ⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
    ⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（　　）
    A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
    B．混合气体的压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
    C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：

    ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
    ②在分解池中发生的反应为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（写出化学方程式）．
    Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    CO32-与H+反应生成CO2分两步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾氯化钾或氢氧化钾和氯化钾．
    ②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如表数据：
    实验编号123
    混合物的质量/g3.764.708.46
    硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00
    生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03
    试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是2：1；所用硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：
    ①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填编号）．
    （2）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH=8．
    ①反应生成的正盐的化学式为BnAm．
    ②该盐中An-离子一定能水解，其水解的离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断．
    （1）各取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
    （2）各取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢都是合金
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案