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    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )
    A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
    C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4
    B

    试题分析：共价题意可知：还原性：Fe2+> Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量的Cl2,首先发生反应：2 Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-，即溶液中不可能存在的情况是：有Br2产生而无Fe3+存在的情况。故选项是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    （12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
    其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
    (1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
    (2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________       __________；
    写出K与J反应的化学方程式：____________________________        _____。

     

     
    (3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。  ＋2N24X＋SiC＋3C。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是（   ）
    A．还原剂是B．还原性：
    C．M为OH—D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（　　）
    A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为  
    A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
    C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （   ）
    A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
    B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液
    C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
    D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
    (1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
    (2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
    (3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
    下列离子氧化性比较顺序正确的是
    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
    C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )
    A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
    C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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