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    13．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是（　　）
    A．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．石油$\stackrel{裂解}{→}$$\stackrel{分馏}{→}$苯、甲苯、二甲苯、酚等
    C．铝土矿$\stackrel{NaOH}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{盐酸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al
    D．海洋生物$\stackrel{灼烧}{→}$$\stackrel{浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{分离提纯}{→}$I2

    分析 A．工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁；
    B．煤干馏得到煤焦油，煤焦油蒸馏得苯、甲苯、二甲苯、酚等；
    C．加入盐酸，易生成氯化铝；
    D．从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

    解答 解：A．氧化镁熔点高不易熔融，工业上是利用电解熔融的氯化镁固体得到金属镁，故A错误；
    B．石油裂解生成烯烃，煤干馏得到煤焦油，煤焦油蒸馏得苯、甲苯、二甲苯、酚等，故B错误；
    C．加入盐酸，易生成氯化铝，应在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，故C错误；
    D．从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及铝土矿的分离提纯、海水资源的利用、物质的制备流程，侧重于化学与生活、生产的考查，难度不大，掌握制备的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；
    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图所示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
    （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里常用的干燥剂有：①固体氢氧化钠 ②五氧化二磷 ③浓硫酸 ④无水氯化钙 ⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等 ⑥生石灰 ⑦变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺人少量的无水氯化钴（CoC12）作指示剂]．
    （1）上述①、④、⑥三种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为B、C、D．（填序号）
    A．酸          B．碱           C．盐            D．氧化物
    （2）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoC12•6H2O，该变化过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
    （4）上述干燥剂中，既可以干燥O2，又可以干燥CO2的是②③④⑦（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
    B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
    C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
    D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A（）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：
    （1）化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子．
    （2）化合物C到D的化学方程式为+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
    （3）化合物E的结构简式为．由F生成A的反应类型为取代反应．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；
    ③可以发生银镜反应；
    ④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．
    （5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．
    合成流程图示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
    反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．

    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是（　　）
    A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用
    C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）
    A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
    C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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