Question

（1）80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g)  △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n(mol)	0	20	40	60	80	110
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①上表中c =___________；e =_____________

②计算20s—40s内用NO₂表示的平均反应速率为             mol/(L·s)

③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                 ；

（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N₂O₄的转化率_______75%（填“>、<或=”）；

（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂时，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

Answer 1

（1）① 0.14； 0.10   (各1分)

     ② 0.004   (2分)

     ③ 1.8      (2分)

（2） 正； <   (各1分)

（3） >   (2分)