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(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g)   2NO2 (g)  △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

     时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

110

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①上表中c =___________;e =_____________

②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为             mol/(L·s)

③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                

(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);

(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v________ v(填“>、<或=”)

(1)① 0.14; 0.10   (各1分)

     ② 0.004   (2分)

     ③ 1.8      (2分)

(2) 正; <   (各1分)

(3) >   (2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4?2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002
0.002
 mol/(L?s)
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)
变浅
变浅

④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
D
D

A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂    D.升高温度
⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp).例如Cu(OH)2(S)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
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要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为
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(3)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.则该溶液呈
性.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g)   2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

    时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________;e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                
(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v________ v(填“>、<或=”)

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科目:高中化学 来源:2014届重庆市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g)   2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

    时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

110

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①上表中c =___________;e =_____________

②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)

③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                

(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);

(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v________ v(填“>、<或=”)

 

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年山东省临沂市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4?2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
n(mol)
20406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
①计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为______ mol/
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______;
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______;
④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)______
A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂    D.升高温度
⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线______.
(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp).例如Cu(OH)2(S)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______;
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为______.
(3)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
______.

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