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    19．（1）在实验室可使用如图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
    写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为取代反应（或酯化反应）．b试管中的液体为饱和碳酸钠溶液．
    （2）有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的结构简式是CH2=CH2，其与溴水反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反应类型为加成反应．

    分析 （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应且为可逆反应，生成的酯用抱和碳酸钠来吸收；
    （2）A是一种植物生长调节剂，A为乙烯，与溴水发生加成反应使溴水褪色，据此回答．

    解答 解：（1）实验中用乙醇与乙酸作用发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应且为可逆反应，生成的酯用抱和碳酸钠来吸收；
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应（或酯化反应）；饱和碳酸钠溶液；
    （2）A是一种植物生长调节剂，A为乙烯，分子式为C2H4，A的结构简式是CH2=CH2，与溴水发生加成反应使溴水褪色，
    该反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的离子方程式：
    （1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （2）向碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下
    ①在25mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    以下数据可供参考：
    物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸
    熔（℃）-117.016.6-83.6------
    沸（℃）78.0117.977.5338.0
    按要求回答下列问题，
    （1）配制该混合液试剂的添加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸．
    （2）写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （3）该反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率CD．
    A．使用碎瓷片  B．酒精灯加热C．浓硫酸作吸水剂 D．将生成的乙酸乙酯蒸出
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的主要是BCD（填字母）
    A．加速酯的生成，提高其产率 
    B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
    C．中和蒸出来的乙酸
    D．吸收蒸出来的乙醇
    （5）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：①温度过高可能发生其他副反应②减少乙酸乙醇的挥发．
    （6）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤出去碳酸钠、乙醇；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
    A．浓硫酸  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（A）如图为实验室用CH3COOH与CH3CH218OH制备乙酸乙酯的装置．
    （1）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
    （2）浓硫酸的作用①吸水剂②催化剂
    （3）饱和Na2CO3的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
    （4）试写出反应方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （B）如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．反应方程式为：
    CH3CH2OH+HX--→CH3CH2X+H2O，在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出．试回答：
    （1）B逸出的主要气体名称氯化氢；
    （2）D瓶的作用是吸收氯化氢气体中混有的水蒸气；
    （3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
    （4）F管口点燃的气体分子式C2H5Cl；
    （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体；
    （6）A中的反应属于取代反应反应；
    （7）A中反应有机产物发生消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

    回答下列问题：
    （1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好
    （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2．生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为6.02×1023．
    （3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
    （4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀，
    ②请写出对应的化学方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯气分子．③氯气具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    ②第二种假设是：SCN-被Cl2氧化（用文字表达）．
    （3）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．
    写出并配平上述变化的化学反应方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
    请回答：
    （1）写出实验室制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    （2）检验该装置气密性的方法是连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好
    （3）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
    （4）下列有关该实验的说法中，正确的是AB
    A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
    B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图1所示．

    （1）现要用如图2所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为27.2mL．
    （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒烧杯之外还有胶头滴管，500mL容量瓶．
    （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小ABDE．
    A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
    B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
    C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
    D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
    E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
    （4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径②能更好地体现了绿色化学思想．
    （5）请写出途径③的化学反应方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取25.0g胆矾．

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