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    【题目】40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

    A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价

    【答案】A

    【解析】

    令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒规律，则：40×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10-3L×0.02mol/L×2×(5-a)，解得a=+1，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

    （1）EK、EN、EL、EM：______________。

    （2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

    （3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

    （1）已知下列热化学方程式

    ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

    ②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

    ④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

    则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

    （2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

    一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/molL-1

    物质的平衡浓度/mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    ①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

    ②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

    ③400 K 时该反应的平衡常数K=________。

    (3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即:

    ①写出产生H2的反应方程式_________。

    ②由图可知，镍粉是_______(填字母)。

    a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

    c.反应I和II的催化剂 d.不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。

    a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

    b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

    c.反应I、II的速率均不变

    d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

    e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

    f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是

    A.当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散

    B.实验室里电线失火，首先要断开电源

    C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗

    D.酒精失火用湿抹布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. H2、D2互为同位素

    B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体

    C. 和为同一物质

    D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是

    A. a端是直流电源的负极

    B. 该装置把化学能转化为电能

    C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜

    D. 阴级的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

    ②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    金属离子(0.1mol·L-l)

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.4

    7.6

    3.4

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    4.8

    回答下列问题：

    （1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

    （2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

    （3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

    （4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

    （5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

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