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    1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．左、下方区域的金属元素
    B．右、上方区域的非金属元素
    C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
    D．过渡元素中

    分析 用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．

    解答 解：A．左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；
    B．右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；
    C．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；
    D．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握半导体材料具有的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（　　）
    A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物丙（C13H18O2）是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

    已知以下信息．：
    2的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；
    ②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：
    ③R-CH-CH2$→_{HO．OH-}^{BH}$R-CH2CH2OH回答下列问题：
    （1）A的名称为2-甲基丙烯．  
    （2）B的分子式为C4H10O．
    （3）C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
    （4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1mol D可以和2mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D的结构简式为
    （5）甲与乙反应的化学方程式为，该反应类型为酯化反应：
    （6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有5种（不包含甲），其中核磁共振氢谱为3组峰．且峰面积之比为6：1：1的为HCOOCH（CH3）2（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定含有乙烯
    B．混合气体中一定含有甲烷
    C．混合气体中一定含有乙炔
    D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则可以计算出反应的△H为-384 kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
    据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列结论中你认为肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+     ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te          ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
    ⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I         ⑥还原性：F-＞Cl-＞Br-．
    A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
    （1）反应中浓硫酸起催化剂剂和脱水剂剂的作用．
    （2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是防止发生爆沸
    （3）温度计的作用是控制反应温度在170°C．
    （4）该实验可能产生的主要的有机副产物是乙醚．
    （5）制取乙烯的反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去），已知D具有三元环状结构，不稳定，遇水变为直链化合物：

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是乙醇；
    （2）由A生成B的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O等
    （3）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应；
    （4）D的结构简式为；
    （5）F的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；
    （6）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO； CH2=CHOH．

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