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    有下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）酒精（4）CO2（5）NH3 （6）HCl（7）H2SO4 （8）BaSO4（9）蔗糖  （10）NaCl溶液
    其中属于电解质的是______；属于非电解质的是______；既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是______．（填序号）
    电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，（2）（8）在熔融状态下能导电，（6）（7）在水溶液中能导电，都是电解质，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，（3）（4）（5）（9）水溶液不导电或不能自身电离出离子，属于非电解质，（1）属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属单质能导电，（10）属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但属于电解质的水溶液，能导电，
    故答案为：（2）（6）（7）（8）；（3）（4）（5）（9）；（1）（10）．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是
    Al
    Al
    （填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．Ge的最高价氯化物分子式是
    GeCl4
    GeCl4
    ．该元素可能的性质或应用有
    CD
    CD
    ．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有
    BD
    BD
    ．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点
    ＞
    ＞
    的熔点（填＞、=或＜），其原因是
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：

    （1）元素K的原子中未成对电子数是
    3
    3
    个；
    （2）这些元素中第一电离能最大的是
    Ar
    Ar
    （填写元素符号）；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是
    PCl3
    PCl3
    ；
    （3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ；该分子中位于同一平面的原子数最多是
    12
    12
    个；
    （4）有下列物质①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
    ⑤＞③＞④＞①＞②
    ⑤＞③＞④＞①＞②
    （填这些物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①NH2-CH2-COOH，②CH2OH（CHOH）4CHO，③（C6H10O5）n（纤维素），④HCHO，其中（用数字序号填空）：
    （1）难溶于水的是
    ③
    ③
    ；   
    （2）能发生银镜反应的糖是
    ②
    ②
    ；
    （3）能污染室内空气的是
    ④
    ④
    ；
    （4）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
    ①
    ①
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市十一中高一下学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    有下列物质：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
    (1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__    __；
    只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
    (2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
    2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
    则Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          
    (3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：
    ①中R的化合价为     价，n值为    。
    ②R元素最外层电子数为     个，在周期表的   族。

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

     “物质结构与性质”模块（10分）

    请回答下列问题：

    （1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    （2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。

    A．是一种活泼的金属元素

    B．其电负性大于硫

    C．其单质可作为半导体材料

    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

    关于化合物   ，下列叙述正确的有      ⑤    。

    A．分子间可形成氢键

    B．分子中既有极性键又有非极性键

    C．分子中有7个键和1个键

    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

    （4）NaF的熔点   ⑥   的熔点（填>、<或=），其原因是    ⑦

     

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