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    【题目】已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是

    A.断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量

    B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ

    C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量

    D.升高温度，可加快该反应的速率

    【答案】B

    【解析】

    A．断开化学键需要吸收能量，由图可知，断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量，A正确；

    B．由图可知，1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为E2，B错误；

    C．根据图像，每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量，C正确；

    D．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

    请回答：

    (1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

    (2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

    (3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

    (1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．使用催化剂

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸热反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是

    A.容器内的压强不再改变

    B.容器内气体密度不再改变

    C.容器内c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1

    D.单位时间内，断开H－S键的数目和生成H－O键的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是

    A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

    C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极D.该燃料电池的能量转化率可达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

    （1）火焰利用了部分金属元素特征的__________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，两元素的原子序数之比为2：1。根据以上信息回答下列问题：

    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是___________________。

    ②A、B、E中均含有的一种元素为___________________（填元素名称）。

    ③E的电子式为___________________。

    ④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为___________________。

    ⑤分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

    已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    －33

    114

    ②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。

    回答下列问题：

    （1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________ 。

    （2）当观察到装置F液面上方出现______ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。

    （3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。

    （4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。

    （5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

    （4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）

    A.75%B.50%C.25%D.12.5%

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