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    （12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A       ，C         ，D         ，E         。
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：               。
    （3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
                   、               、               。
    （1）Na；   Al；  Si； P
    （2）
    （3）NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O；    NaOH＋HClO4==NaClO4＋H2O；
    Al(OH)3＋3HClO4==Al(ClO4)3＋3H2O
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C         ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：                          ，
    指出D在周期表的位置：                             ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：                ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：           （用化学式表示）；
    （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
    A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞b
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则对该元素的判断正确的是（    ）
    A．处于第三周期VIA族B．最高正化合价为+6
    C．氢化物的化学式为H2RD．最高价氧化物水化物的化学式为H2RO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（   ）
    A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
    C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．结合质子能力：C2H5O—＞OH—＞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法不正确的是
    A．元素周期表中一共有16个纵行
    B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
    C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
    D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
    B．稳定性：CH4＞SiH4＞SnH4
    C．单质的熔点：O2＞S＞Se
    D．与O2反应的剧烈程度：N2＞P4＞As

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的递变规律不正确的是
    A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
    C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
    D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（ ）                                                  
    A．共价化合物中一定没有离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
    C．离子化合物中一定没有共价键D．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物

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