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    称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式，

    请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

     

    答案：
    解析：

    		①Ge4＋物质的量浓度是0.0500 mol·L－1

    ②m(Fe2O3%)＝60%

     


    提示：

    		采用逆向思维。

    关系式  Fe2O3    ～   2［2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O］

    160                    2×632

    x                    7.90×

    x＝0.12 g

    m(%)＝×100%＝60%

     


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    请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化为Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）。另称7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol-1），溶解后稀释到250 mL。取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应，反应的离子方程式为：Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+。请计算该矿样中Fe2O3的质量分数（Fe2O3摩尔质量为160 g·mol-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI。

    现测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

    （2）计算样品中维生素C的质量分数。

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