【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
B. 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA
【答案】D
【解析】
A、H2O2的结构式为H-O-O-H,17gH2O2中含有非极性键的物质的量为17g×1/34g·mol-1=0.5mol,故A说法正确;
B、H2与O2反应方程式为2H2+O2=2H2O,CO与O2反应方程式为2CO+O2=2CO2,该混合气体,消耗氧气的物质的量为=0.2mol,故B说法正确;
C、S的物质的量为32g/32g·mol-1=1mol,则Ca原子的物质的量为1mol,其质量为40g,则n(O)=(100-32-40)g/16g·mol-1=1.75mol,故C说法正确;
D、NaHCO3溶液中C原子存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3,根据物料守恒,有n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),因此n(Na+)>1mol,故D说法错误;
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【题目】今有H2、Cl2混合气100mL(标况),其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况,气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标况,若(1)剩余________mL,证明有________剩余;理由___________________。
(2)溶液有________性质,证明有________剩余;理由是____________________________。
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【题目】下列说法中,错误的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D.ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列
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【题目】煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
已知:①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是
A. B. C. D.
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【题目】A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A. v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
C. v(B)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L CO与11.2L O2混合后,气体的体积约为22.4L
B. 标准状况下,22.4 L CCl4所含的分子数为NA
C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
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【题目】回答下列问题。
(1)现有下列10种物质:
①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小苏打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。
其中属于正盐的是__________;属于酸性氧化物的是_________。
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入硫酸至过量,可看到的现象是___________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U形管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明Sb2S3胶粒带____(填“正”或“负”)电荷。
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【题目】NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下:
资料显示:NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题:
(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________。
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式:___________。
(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥,其目的是___________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L-1时,浸出率降低的原因可能是___________。
(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取 m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。
②已知实验前B管读数为xmL,向A中加入足量蒸馏水,当A中反应完全后,冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面低于C管,则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
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