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    (6分)将2.7 g铝投入300 mL某浓度的盐酸中，铝和盐酸恰好完全反应。

        (1)求2.7 g铝的物质的量。

     (2)盐酸的物质的量浓度是多少?

    (3)求反应中生成的H2在标准状况下的体积。

    (6分)

        (1)0.1mol

     

    (2)1.0mol·l-1

       

    (3)3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．
    已知：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    相关数据列表如下：

    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
    状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
    密度/g．cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10
    沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
    熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
    水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶
    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是
     
    ．
    （2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是
     
    ；
    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
     
    ；（写出两条即可）
    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    （填入正确选项前的字母）；A．重结晶  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏
    （6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1999年11月20日，我国酒泉卫星发射中心成功发射了“神舟”号载人试验飞船。飞船绕地球14圈后，地面控制中心发出返回指令，飞船启动制动发动机、调整姿态后，在内蒙古中部平安降落。

    （1）假定飞船速度为7.72×103m/s，沿离地面高度为300km的圆轨道运行，轨道半径为                 ；其运行周期为           分；在该高度的重力加速度为             （已知地球半径为6.4×103km，地球质量为6.0×1024kg，万有引力恒量G=6.67×10-11N·m2/kg2）。

    （2）飞船脱离原来轨道返回大气层的过程中，其重力势能将    ，动能将   ，机械能将           。（均填增大或减小或不变）

    （3）将生物随飞船带入太空，可进行多项科学研究。如植物种子经太空返回地面后种植，往往能得到新的变异特性。这种变异的来源主要是植物种子经太空中的              辐射后，其         发生变异。现一般把这种育种方式称为                      。试举出这种育种方式的一个优点：              。

    （4）在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气。如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似。

    ①写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式                               。

    ②计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2的质量比为1︰     （精确到小数点后一位）。

    （5）建国后，特别是改革开放以来，我国航天事业迅速发展，该飞船的成功发射，显示了我国          的增强。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第14讲 化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

     

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

     

    实验步骤如下：

    将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。

    (2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

    (3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

    a．润湿　　　b．干燥　　　c．检漏　　d．标定

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

     

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