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    6．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
    C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
    D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．四氯化碳萃取碘后，在下层；
    D．检验-CHO，在碱性条件下．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴水、苯混合加热制备，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．四氯化碳萃取碘后，在下层，分层后放出下面有机层再蒸馏分离，故C正确；
    D．检验-CHO，在碱性条件下，碱不足，不能检验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、有机物的制备和检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
    D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析．以下观点正确的是（　　）
    A．化学反应的反应热与反应的途径有关
    B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
    C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
    D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl2，推测Fe与I2反应生成FeI3
    C．不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
    D．CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A．直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大
    B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
    C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
    D．明矾净水利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
    （1）X、Y的元素符号分别是Al、Fe．
    （2）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀H2SO4和NaNO2为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
    淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCI2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．（注：横坐标依次为1-6；单位PH）
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去锰离子，其使用的最佳pH范围是B．
    A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
    （6）力测定粗产品中CoCl2•H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学反应过程不符合如图关系的是（　　）
    A．向一定量铜片中加入过量浓硝酸
    B．.向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
    C．.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
    D．.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
    B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
    C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
    D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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