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    将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

    （1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

    （2）原合金中Mg的质量；

    （3）盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是

    A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸

    B．用托盘天平称量8.75g食盐

    C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

    D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

    （1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同）

    （2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。

    （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。

    （4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。

    （5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：

    4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8 kJ·mol-1；

    已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。

    （6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。

    (η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

    （1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是_______（填写序号）。

    （2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。

    （3）转化①可通过下列反应实现：

    ①完成并配平的化学方程式：

    __Na2Cr2O7＋__KI＋__H2SO4——__Cr2(SO4)3＋__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O

    ②用单线桥表示电子转移的方向和数目

    ③反应中每转移0．4mol电子，生成I2的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

    PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

    则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

    ①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内压强不再变化

    C．v正(CO2)=v逆(FeO)

    ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。

    （3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3

    1.2molNH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸

    ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；

    ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    （1）MgCO3的分解产物为 。

    （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

    （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。

    （2）将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。

    （3）下列说法正确的是

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

    II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。

    （2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

    （3）写出实验③的化学反应方程式 。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

    分析上图能够得出的实验结论是_______________________。

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