练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列物质中不属于离子晶体的是（　　）
    A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠

    分析 含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，铵盐中铵根与酸根阴离子间存在离子键，以此来解答．

    解答 解：A．氯化铵是铵盐，存在离子键，是离子晶体，故A不选；
    B．硫酸中不存在离子键，是原子间通过共价键形成的共价化合物，属于分子晶体，故B选；
    C．食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠中氯离子与钠离子间存在离子键，是离子晶体，故C不选；
    D．氧化钠中氧离子与钠离子间存在离子键，是离子晶体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键和晶体类型，属于基础知识的考查，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（　　）
    A．18B．8C．10D．16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）25℃时，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1．
    （2）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L．
    （3）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．T℃时．体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6
    下列叙述正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为36
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
    达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol•L-1
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：2s22p1     Y：2s22p4B．X：3s23p1     Y：3s23p5
    C．X：3s23p2     Y：2s22p3D．X：3s2        Y：2s22p3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．
    已知甲醇制备的有关化学反应如下
    反应①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.77kJ•mol-1
    反应②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
    反应③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    （1）反应②的△H2=+41.19kJ•mol-1．
    （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为2L．


    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮氧化物是大气污染物之一，可形成光化学烟雾、酸雨等．

    （1）在一密闭容器中发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反应过程中NO2浓度随时间的变化情况如图所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0175mol/（L．min）．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，某密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）  I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）Ⅱ
    则反应I的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，若达平衡时，c（ NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为$\frac{6}{7}$，N2O5（g）的起始浓度应不低于1.4mol•L-1．
    （3）将a mL NO、b mL NO2、x mLO2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应后
    试管内气体可全部消失，则用a、b表示的x为a
    a.$\frac{（a+b）}{2}$ b.$\frac{（2a+b）}{3}$ c.$\frac{（3a+b）}{4}$ d.$\frac{（4a+b）}{5}$
    （4）用甲烷在一定条件下可消除氮氧化物的污染，写出CH4消除NO2的反应方程式2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，达到 平衡时，A 的转化率为 60%，此时 B 的转化率为25%．
    （2）若反应温度降低，则 B 的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，达 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，则 a=6．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，达到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案