练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是
    A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
    B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
    C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
    D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
    B
    氨气中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，A不正确。水中心原子氧原子是sp3杂化，含有2对孤对电子，是V形，属于极性分子，B正确。四氯化碳中心原子碳原子是sp3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，C不正确。CO2中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，属于非极性分子，D不正确。答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下几句话中正确的有（）句
    ①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
    ②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
    ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    ⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键
    ⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物
    A  1句     B  2句     C  3句    D  4句

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（   ）
    A．TiCB．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）
    A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
    B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子
    C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6
    D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物的电子式正确的是（   ）
    A． H:ClB．[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-C． Ca2+[:Cl:]2-D． H : O:O: H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）   
    A. C 、N、O的第一电离能依次增大       
    B. NH3、H3O+、NH4+  均含有配位键
    C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
    D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学知识概括合理的是
    A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    B．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
    C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案