Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Z＞W＞R
• B、对应的氢化物的热稳定性：R＞W
• C、W离子的还原性强于R离子
• D、W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第IVA族元素，为C或Si元素，Z核电荷数是Y的2倍，且为短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序数大于Z，所以W是S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，则R是Cl元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱；
D．W与X、Z元素形成的化合物分别是H₂S、MgS．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第IVA族元素，为C或Si元素，Z核电荷数是Y的2倍，且为短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序数大于Z，所以W是S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，则R是Cl元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞W＞R，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W，所以对应的氢化物的热稳定性：R＞W，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性R＞W，所以W离子的还原性强于R离子，故C正确；
D．W与X、Z元素形成的化合物分别是H₂S、MgS，H₂S中只含共价键、MgS中只含离子键，所以二者所含化学键类型不同，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、推断能力，明确元素周期律内涵即可解答，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．