Question

下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0．200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L-1盐酸、③0．1 mol·L-1氯化镁溶液、④0．1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：：醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH小于4，但大于3，A项不正确；若H2A是弱酸，则HA-在溶液中存在两个平衡：HA-H++A2-(电离平衡)，HA-+H2OH2A+OH-(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，故B项不正确；完全中和时，生成正盐NaCl和CH3COONa，由于CH3COO-的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C项正确；氯化银的溶度积常数表达式为Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，故Ag+浓度大小顺序应为：④>①>②>③，D项不正确。

考点：弱电解质的电离平衡、溶液的pH、溶度积常数