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    10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    D．甲烷在空气中燃烧的反应

    分析 有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．

    解答 解：A．锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
    B．灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；
    D．甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
    ③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
    ④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
    ⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

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    1．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（　　）
    A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子
    C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子

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    18．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
    C．K2CO3?2K++CO32-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    B．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
    C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．

    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴 方式加热．
    （5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为．
    （6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是CD：
    A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

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    2．酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，下列说法中正确的是（　　）
    A．R是第三周期元素
    B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
    C．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
    D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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    18．若t℃时，在体积为2升的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol-1 （（Q＞0），各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
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    4 min末物质的量/ihol1.62.8a
    平衡物质的量/mol1b2
    A．a=0.8
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    D．升高平衡后的体系温度，V逆：增大，V正增大，平衡向逆反应方向移动

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    17．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（　　）
    A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
    B．该有机物中肯定不含氧
    C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
    D．该有机物中肯定含有氧

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