某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO
的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为( )
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
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可逆反应A(g)+B
C(g)+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到
达平衡时，下列叙述不正确的是
A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体
B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应
C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少
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在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
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在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ）
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：
⑴步骤①加入的指示剂是 。
⑵步骤②应使用 式滴定管。
⑶判断达到滴定终点的实验现象是 ；
⑷氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH
溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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室温时，M(OH)2(S) 
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ ）
A. 
lg(
) B. lg(
)
C.14+lg() D.14+lg()
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请订正下面的错误。
(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。
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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
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(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。
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(4)工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3。
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(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O3
4Al＋3O2↑。
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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH
＋OH－NH3·H2O。
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(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。
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(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：
N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝＋16.7 kJ。
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(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式
2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。
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(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O。
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(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。
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(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO
。
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(15)HCO
的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。
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(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。
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(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
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(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。
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(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。
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(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为
H2(g)＋
O2(g)H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 
。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品
磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾
气先通入纯碱溶液，
可除去 
再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。
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