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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．在细菌作用下铜矿石可以直接转换为单质铜．这个过程叫作生物炼铜
    D．天津港爆炸事件中参与燃烧的一种危险品“甲苯二异氰酸酯（TDI）”，该危险品属于芳香烃

    分析 A．温室效应的形成与二氧化碳有关；
    B．依据液氨汽化时要吸收大量的热的性质判断其作用；
    C．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐；
    D．烃只含有C、H两种元素．

    解答 解：A．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，与氮的氧化物无关，故A错误；
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
    C．生物炼铜原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产，故C错误；
    D．芳香烃属于烃，只含有C、H两种元素，甲苯二异氰酸酯除了C、H外还含有O、N元素，不属于烃，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，考查了生活中常见的环境污染、物质的用途、生物炼铜原理、芳香烃的判断，解题时注意生物炼铜原理及烃的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
    HAH2BHC
    KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
    数值   
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
    A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
    Ⅰ．[查阅资料]
    ①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．
    ②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
    Ⅱ．[制备产品]
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
    （3）装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    Ⅲ．[测定浓度]
    （5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）
    用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料．经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol．为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
    Ⅰ）．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色．
    Ⅱ）．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体．
    Ⅲ）．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g．
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式．
    （2）该物质的化学式为NH4Fe（SO4）2•12H2O，请写出有关该物质的一个用途氮肥．
    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，写出该反应的离子 方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称可能为 2-甲基-5-乙基己烷
    B．苯的四氯代物共有三种不同的结构
    C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧的耗氧量不同
    D．同为高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白质，其水解产物中均含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（　　）
    A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
    B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
    C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
    D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该温度下HB的电离平衡常数a＜b
    B．溶液中水的电离程度：a=c＞b
    C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的结构简式为CH3CHOHCH2OH；
    （2）请写出F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是①④；
    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于铁、合金及铁的化合物的叙述正确的是（　　）
    ①铁能和沸水反应生成四氧化三铁和H2
    ②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
    ③硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色
    ④向FeSO4溶液中加入Na0H溶液，充分振荡后，可以制得Fe（0H）2
    ⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
    ⑥将过量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜和硝酸银混合液中，充分反应，过滤出的不溶物中一定含有锌、铁铜和银．
    A．①②③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑤⑥

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