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    请把下列物质按类别填空：
    A．Na2O 　B．K2SO4  　C．NaHCO3   D．镁铝合金E．Na      F．CaO  　  G．CaCO3  　H．Ca（OH）2
    （1）属于盐的是
     
    ；
    （2）属于碱的是
     
    ；
    （3）属于单质的是
     
    ；
    （4）属于氧化物的是
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,单质和化合物
    专题：
    分析：盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
    碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
    单质是指一种元素组成的纯净物；
    氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物．
    解答： 解：（1）盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，其中符合概念和组成的为BCG；
    故答案为：BCG；
    （2）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合的化合物为H；
    故答案为：H；  
    （3）单质是指一种元素组成的纯净物．符合的为E；
    故答案为：E； 
    （4）氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，符合的为AF；
    故答案为：AF．
    点评：本题解答要充分理解酸、碱、盐、氧化物、单质的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、SO32-→SO2
    B、HCl→Cl2
    C、Al→AlO2-
    D、SO2→S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若该溶液中由体积相等的amol?L-1稀盐酸和bmol?L-1氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前a
     
    b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的离子浓度大小关系：（NH4+）
     
    c（Cl-）．用含a和b的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（　　）
    A、电离程度：HCN＞HClO
    B、pH：HClO＞HCN
    C、NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
    D、酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（CN--）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K300400500…
    K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
    请完成下列问题：①判断该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
     （填序号）．
    A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
    B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变   
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    ④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某有机物的结构简式为：
    （1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是
     
    ．
    ①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ②可以在NaOH溶液中发生水解反应；
    ③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
    ④在一定条件下可以发生消去反应；
    ⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应；
    ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．
    （2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式表示（其中X、Y均不为氢），现有以下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生4个吸收峰的是
     
    ．（填字母）

    Ⅱ．有机物A的结构简式为 它可通过不同的反应分别得到下列物质：

    （1）A中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填编号）
     
    ．
    （3）指出反应类型：A生成C：
     
    反应，A生成D：
     
    反应．
    （4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为
     
    、
     
    、
     
    mol．
    （5）按要求写A的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
    ①苯环上只有一个取代基   
    ②能发生银镜反应   
    ③但不能发生水解反应
    ④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2
    （6）写出由A制取B的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常见金属单质A有如下关系，其中B为黑色有磁性的晶体，F为红褐色固体．

    （1）写出A→B的化学方程式
     

    （2）写出B→C+D的化学方程式
     

    （3）写出C→E的离子方程式
     

    （4）写出D→F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物中，属于醇的是
     
    ，属于酚的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同系物的是
     
    （以上各空均填序号）．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧

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