Question

4．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

• A． A是反应物，B、C是生成物
• B． 前2 min A的分解速率为0.1 mol•L^-1•min^-1
• C． 前2 min C的生成速率为0.05 mol•L^-1•min^-1
• D． 反应的方程式为：2A（g）=2B（g）+C（g）

Answer 1

分析 根据图片知，反应在到达平衡之前，随着反应的进行A的浓度降低、B和C的浓度升高，则A是反应物、B和C是生成物，到达平衡状态时△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L、△c（B）=（0.3-0.1）mol/L=0.2mol/L、△c（C）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一可逆反应同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，再结合反应v=$\frac{△c}{△t}$进行计算．

解答 解：A．根据图片知，反应在到达平衡之前，随着反应的进行A的浓度降低、B和C的浓度升高，则A是反应物、B和C是生成物，故A不选；
B．前2 min A的分解速率=$\frac{0.4-0.2}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B不选；
C．前2 min C的生成速率=$\frac{0.1-0}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.05 mol•L^-1•min^-1，故C不选；
D．到达平衡状态时△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L、△c（B）=（0.3-0.1）mol/L=0.2mol/L、△c（C）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一可逆反应同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，该反应方程式为2A=2B+C，
但不能确定三种物质状态，故D错误；
故选D．

点评 本题以图象分析为载体考查可逆反应的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，正确获取信息、加工和利用信息是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．