下列说法不正确的是（ ）
A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变
B．25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol?L-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3
D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）2可能恢复至原浓度
【答案】
分析：A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液本质是电解水；
B．25℃时，某溶液中水电离出的[H
+]=1×10
-amol?L
-1，若a＞7，水的电离受到抑制，可能是强酸或强碱溶液；
C．由于pH相同，混合后H
+浓度未变，电离平衡不移动；
D．根据电解离子的放电的顺序和铜原子和氧原子守恒解答；
解答：解：A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致饱和氢氧化钠溶液中溶剂减少，溶质氢氧化钠析出，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故A正确；
B．25℃时，某溶液中由水电离出的[H
+]=1×10
-amol?L
-1，若a＞7，水的电离程度减少，因为它们都会抑制水的电离，所以可能是强酸或强碱溶液，若是强酸，PH为14-a，．若是强碱，PH为a，故B正确；
C．由于pH相同，混合后的一瞬间，H
+浓度未变，混合后CH
3COOH的电离平衡不会移动，CH
3COOH与CH
3COO
-的浓度均减小一半，所得溶液pH=3，故C错误；
D．用惰性电极电解CuSO
4溶液，2CuSO
4 +2H
2O
2Cu+2H
2SO
4+O
2↑电解析出的是铜和氧气，如果电解2mol硫酸铜，析出2mol铜和1mol氧气溶液中减少2mol铜原子和2mol氧原子，继续电解，本质是电解水，加2mol氢氧化铜，Cu（OH）
2+H
2SO
4=CuSO
4 +2H
2O，相当于在溶液中增加2mol铜和4mol氧原子和4mol氢原子，如需恢复至原浓度需电解2mol水，继续电解可以实现，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了电解质的电离和硫酸铜的电解，题目有一定的难度，解答关键掌握电解的原理和溶液PH与氢离子浓度的关系．
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甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足如图相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）