Question

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
则下列说法正确的是（   ）

A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

Answer 1

A

解析试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H₂O（g）＝ CO₂（g）+H₂（g）ΔH = －41.2 kJ·mol^-1，A正确；B不正确，氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是放热反应，C不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，D不正确，答案选A。
考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写等
点评：该题容易错选D。由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。