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    【题目】萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的行生物,广泛存在于动植物体内。下列有有机物a、b属于萜类化合物,有关它们的说法不正确的是

    A. b的分子式为C10H14O

    B. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

    C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

    D. 可以用溴水来鉴别a和b

    【答案】C

    【解析】b分子中有10个碳原子和1个氧原子，不饱和度为4，故氢原子数＝10×2＋2－4×2＝14，分子式应为C10H14O，A正确；不考虑立体异构，a中六元环上有5种不同化学环境的氢原子，其六元环上的一氯代物有5种，B正确； a中含除了有碳碳双键，还含有-CH2-结构，所以a中所有碳原子不可能处于同一平面上，C错误；a能使溴的四氯化碳溶液褪色，而b不能，故溴的四氯化碳溶液也可以鉴别a和b，D正确；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

    B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

    C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

    D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

    则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

    A．① B．② C．③ D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是

    A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法不正确的是

    A. 电解一段时间后,阳极室c(OH-)降低

    B. 电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)

    C. M点C(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成

    D. 阳极的电极反应:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是

    A. 在人体活细胞中氧原子的数目最多

    B. 脂肪细胞含量最多的化合物是脂肪

    C. 每种细胞所含的有机物最多的都是蛋白质

    D. 组成蛋白质的元素一定有C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

    (1)基态钴原子的价电子排布式为________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________

    (2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________

    (3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________

    (4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

    (5)NiAs的晶胞结构如图所示:

    ①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____cm。(写出计算表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    已知：①CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13；

    ②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

    (1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。

    (2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。

    (3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。

    (4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。

    (5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

    (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。

    【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

    【解析】(1). “碱溶”前通常将废料粉碎，可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；

    (2). NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑，故答案为：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑；

    (3). 废料中钴以Co2O3·CoO的形式存在，钴的化合价为+2价和+3价，由流程图可知，加入Na2S2O3溶液后，钴全部变为+2价，说明Co3+氧化S2O32－，还原产物为Co2+，由产物中只有一种酸根离子可知氧化产物为SO42－，根据得失电子守恒和原子守恒，浸出含钴物质的反应化学方程式为：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，由题中信息可知，Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性，则Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境，所以实际工业生产中不用盐酸浸出含钴物质，故答案为：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境；

    (4). 在过程III中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑；

    (5). 将2.0×10-4mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，Co2＋与CO32－反应生成CoCO3，离子方程式为：Co2＋+ CO32－= CoCO3，由离子方程式可知，反应后的溶液中c(CO32－)=( 2.2×10-4－2.0×10-4)mol/L÷2=1×10－5mol/L，则反应后的溶液中c(Co2＋)==1.0×10-8mol/L，c(Co2＋)＜1.0×10-5mol/L，所以Co2＋沉淀完全，故答案为：1.0×10-8mol/L；是；

    (6). 据图可知，n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol，B中含有水的物质的量为n(H2O)=(74－65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol，则n(CoCl2): n(H2O)=1:1，则物质B为CoCl2·H2O，故答案为：CoCl2·H2O。

    【题型】综span>合题
    【结束】
    10

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    (1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。

    (2)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②0~10min内，I的反应速率v(Iˉ)= ____________。

    ③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

    a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

    C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

    ④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=______________。

    (3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：

    ①将试样02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当________________，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_________ (填“偏低”，“偏高”，“无影响”)。

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