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    已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

    ②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

    则肼与NO2反应的热化学方程式为

    A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

    B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

    C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

    D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

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    A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断

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    A．70% B．60% C．50% D．40%

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    某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol-1） 。

    （2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    29．6

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    31．2

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．8

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    30．4

    ①上表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和热 简述理由 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

    B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

    C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

    D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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    设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0．1NA

    B．标准状况下5．6 L N2O 气体所含的电子数为5．5NA

    C．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0．1NA 个Cu 原子时，阳极生成2．24 L 气体

    D．0．1 mol·L-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为0．2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A、常温下1 L 0．1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0．2NA

    B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

    C、标准状况下2．24 L己烷分子中含有1．9NA对共用电子

    D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11．2 L

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