硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用图5所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。如将分液漏斗中的H2SO4
改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 ▲ （填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反
应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： ▲ 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作
指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的
质量分数会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S
常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤ ▲ ；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
A．可以用铝片或铜片代替铁片
B．阳极产生的气体可能是O2
C．电解过程中H+向阳极移动
D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：
2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列实验装置不能完成相应实验的是 ( )。
A．用装置①测量生成
氧气的化学反应速率
B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
D．装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
（3）达到平衡是X的浓度是 ；
（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_____________
A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。
（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液
分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V
与时间t的关系如图甲所示：
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________
_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。
（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的
体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________
______________________(列式并求值，不写单位)。
（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液
与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节
pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”
或“没有”），简述理由：__________________________________________。
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