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    下列有关说法正确的是
    A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
    B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小
    C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
    D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
    D

    试题分析：A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，错误；B、水的离子积随温度变化而变化，错误；C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明氢氧化锂是弱碱，错误；TATP受撞击自发反应，△H≈0，说明反应△S>0，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数(25℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中有明显错误的是
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
    C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
    A．改用98%浓硫酸B．加热
    C．改用2mol/L硫酸D．把铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
     
    (1)如何检查该装置的气密性：                                  。
    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                     。
    (3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）
    		4
    		8
    		12
    		16
    		21
    		22
    		23
    		24
    		25
    c(KMnO4)(10-4mol/L)
    		4.58
    		4.02
    		3.36
    		2.25
    		0.72
    		0.43
    		0.23
    		0.16
    		0.13
    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
    		υ
    		0.14
    		0.17
    		0.28
    		0.32
    		0.29
    		0.20
    		0.07
    		0.03
     
    (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                。
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中产生气泡速率最快的是
     
    		温度
    		浓度
    		催化剂
    A
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		0.1mol/LFeCl32滴
    B
    		35℃
    		2mL8％H2O2
    		MnO2粉末
    C
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		MnO2粉末
    D
    		25℃
    		2mL8％H2O2
    		0.1mol/LCuCl22滴
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    ①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
    ②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
    ③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
    ④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
    ⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是关于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
    A．升高温度，同时增大压强
    B．降低温度，同时减小压强
    C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
    D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是
    A．a的浓度大
    B．b的浓度大
    C．a与b浓度相同
    D．无法比较大小

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