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【题目】体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pHlgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2

D. lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小

【答案】C

【解析】试题分析:A.根据图知,0.1mol/LXOHpH=13,说明XOH溶液中cOH-=cXOH),XOH完全电离,为强电解质,A错误;BXOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液,要使两种溶液的pH相等,则cXOH)<cX2CO3),再结合物料守恒得cX+):XOH小于X2CO3B错误;C0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,则该溶液中cOH-=cHCO3-=1014/1011.6mol/L=10-2.4mol/LcCO32-=0.1mol/LKh1c(HCO3)·c(OH)/c(CO32)Kw/Ka2,则Ka2=Kw/Kh1=Kw·c(CO32)/[c(HCO3)·c(OH)]1014×0.1/102.4×102.4=1.0×10-10.2C正确;D.当lgV=2时,则溶液的体积变为原来的100倍,升高温度,促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中cCO32-)减小,cHCO3-)增大,所以c(HCO3-)/c(CO32-)增大,D错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】现有以下几种措施:

对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;少用原煤作燃料;燃煤时鼓入足量空气;开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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【题目】1按如图所示操作,充分反应后:

①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________

②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2Cu2Ag的氧化性由强到弱的顺序为_____________

2在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热

写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________

向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸,出现的实验现象为___________________________

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【题目】若不慎将汞温度计打碎在地面上,可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质

A. 硫磺粉 B. 沙子

C. 石灰 D.

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【题目】Ⅰ.写出下列反应的离子方程式:

1将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:______________________________________

2CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:________________________________________

3铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________

Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有Na+H+Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题:

1原溶液中一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是____________

2在上述实验操作中,有错误的步骤是_________(填代号)。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_________________________________________________________

3到目前为止,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________

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【题目】某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含钠离子

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【题目】【哈师大附中2017届第四次模拟考试】常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果,下列判断正确的是

AFe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

BCO32-一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在

CFe3+与Fe2+至少有一种

D该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

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【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

1)氨的制备与利用。

工业合成氨的化学方程式是

氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是

2)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:

利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:

若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol ,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1

3)氨的转化与去除。

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【题目】在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A. Na+K+OH-Cl- B. K+Fe2+Cl-NO3-

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