[题目]有下列物质:①Fe ②CO2 ③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤NaCl 其中属于酸的是 (填序号.下同).属于碱的是 .属于盐的是 .属于氧化物的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有下列物质：①Fe　②CO2　③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液　⑤NaCl 其中属于酸的是___(填序号，下同)，属于碱的是___，属于盐的是____，属于氧化物的是____。

【答案】③ ④ ⑤ ②

【解析】

在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物称为碱；在水溶液中电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物称为盐。一种元素与氧元素形成的化合物称为氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4属于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2属于碱；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl属于盐；CO2属于氧化物。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列式子正确且属于水解反应，溶液又呈碱性的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列电离方程式中错误的是( )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

Ⅰ催化还原法

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。

（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6molL-1。

①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______Lmol-1。（只列算式，不要求计算结果）

②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

II 氧化法。

（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：

NONO2N2。

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2____________g 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。