已知下述三个实验均能发生化学反应． ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性:Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为:Fe+Fe3+?2Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?海淀区二模）已知下述三个实验均能发生化学反应．

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

C．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe³⁺?2Fe²⁺

分析：①中发生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，②中发生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，③中发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答：解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；
B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故B错误；
C．实验②中发生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe元素的化合价升高，则Fe²⁺只显还原性，故C错误；
D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

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（2011?海淀区二模）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25℃、101kPa时，H₂与O₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．
又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=

+131.3

kJ/mol．
（2）CO可以与H₂O（g）进一步发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H₂O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

．
②平衡时，甲容器中CO的转化率是

50%

；
容器中CO的转化率：乙

＞

甲；丙

甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度

降低

（填“升高”或“降低”）．

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D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质

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下列叙述正确的是（　　）

A．该反应不属于取代反应

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A．A

B．B

C．C

D．D

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