Question

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中 溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
2	0.20 mL	深黄色	无色
3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。

（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是 （填字母序号）。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L?1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

编号	6.0 mol·L?1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是 。

②用离子方程式解释实验6的现象： 。

Answer 1