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    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A. CaO B. CO2 C. C60 D. NaCl

    【答案】B

    【解析】A、氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，故A不选；B．CO2中只含共价键，属于共价化合物，故B选；C．C60中只含有共价键，是单质，故C不选；D．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选；故选B。

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 稀豆浆 B. 泥浆 C. 稀硫酸 D. 蔗糖溶液

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    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    【题目】 是常规核裂变产物之一．下列有关 的叙述中不正确的是（ ）
    A. 的化学性质与 相同
    B. 的原子序数为53
    C. 的原子核外电子数为78
    D. 的原子核内中子数多于质子数

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    【题目】短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（ ）

    A.原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rE
    B.元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强
    C.A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质
    D.C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
    A.亚硝酸盐被还原
    B.维生素C是还原剂
    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D.亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．
    A.测定这两种溶液的pH
    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式： ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ， 要
    求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 L氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
    B.v（B）═0.3mol/（Ls）
    C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
    D.v（D）═1mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是_________（填序号）,属于弱电解质的是 ________（填序号）；

    （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是________；

    （3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )

    A.原子序数：X<YB.原子半径：X<YC.离子半径：X>YD.电负性：X<Y

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