Question

过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入过量浓硫酸    ④加少量的CH₃COONa固体   ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦               B．①④⑤             C．③⑦⑧                   D．③⑥⑦⑧

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：产生氢气的量不变，则必须保证氢离子的物质的量不变；要降低反应速率，应降低盐酸的浓度或降低温度等。

①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，且生成的氢气不变；

②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，但生成的氢气也减少；

③加浓盐酸，反应速率加快；

④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，且生成的氢气不变；

⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，且生成的氢气不变；

⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快；

⑦升高温度，反应速率加快；

⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，答案选B。

考点：考查外界条件对反应速率的影响

点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，对学生的要求较高，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，另外审题时要注意：降低反应速率和不改变氢气的量。