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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为放热反应

    B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

    C.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

    D.已知　，　，则

    【答案】D

    【解析】

    A．物质的能量越低，物质的稳定性就越强，石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量比金刚石低，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，A错误；

    B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释放出热量，但发生的是物理变化，B错误；

    C．原子形成化学键结合为分子时，放出热量，说明原子具有的能量比分子多，相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，C错误；

    D．因为气态碘的能量高于固态碘，相同物质的量的气态碘和固态碘分别和氢气发生反应时，气态碘放热更多，焓变更小，已知　，　，则，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

    (1)设计装置A的目的是____________________________；

    (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。

    (3)装置E和F的作用是______________________________。

    (4)D装置的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

    B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

    C.置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

    D.再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请写出下列有机物的种类：

    ① CH3CH2CH2COOH ________； ② _________；

    ③ CH3CH2CHO _____________； ④ ________________。

    (2)请用系统命名法命名下列有机物：

    ① CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ ② _________ ③ __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

    利用1：淡水工业

    （1）海水淡化的方法主要有__、电渗析法、离子交换法等。

    （2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

    ①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。

    ②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______________。

    （3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______________。

    利用2：提溴工业

    （4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

    ①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推测W是______________。

    ②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是____________。

    ③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是__mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 该化合物的二溴代物有4种

    B. 生成1molC4H10需要2molH2

    C. 该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体

    D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为：3X+Y2Z

    B.反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol·L﹣1·min﹣1

    C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态

    D.平衡后X的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1

    ②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3

    则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。

    （2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）

    化学键

    N≡O

    Cl-Cl

    Cl-N

    N=O

    键能/kJ mol-1

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1

    （3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L－1

    υ/mol·L－1· s－1

    ①

    0.30

    3.6×10－8

    ②

    0.60

    1.44×10－7

    ③

    0.90

    3.24×10－7

    n=__________；k=___________（注明单位）。

    （4）在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

    ①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。（填＞、＜或＝）

    ②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

    a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．气体颜色保持不变 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变

    ③反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___________。

    （2）中的官能团名称是___________。

    （3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

    （4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

    实验

    碱

    溶剂

    催化剂

    产率/%

    1

    KOH

    DMF

    Pd(OAc)2

    22.3

    2

    K2CO3

    DMF

    Pd(OAc)2

    10.5

    3

    Et3N

    DMF

    Pd(OAc)2

    12.4

    4

    六氢吡啶

    DMF

    Pd(OAc)2

    31.2

    5

    六氢吡啶

    DMA

    Pd(OAc)2

    38.6

    6

    六氢吡啶

    NMP

    Pd(OAc)2

    24.5

    上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

    （5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

    ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

    （6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线________________。（无机试剂任选）

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