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    标准状况时，将0.1mol某有机化合物在4.48L氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体．则下列判断错误的是（　　）
    A、该有机化合物中肯定含有碳、氢、氧三种元素
    B、该有机化合物中肯定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素
    C、该有机化合物分子式为CH4O
    D、最后剩余气体一定是氧气
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，n（CO2）=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体，为氧气，所以参加反应的氧气为
    4.48L-1.12L
    22.4L/mol
    =0.15mol，设有机物为CxHyOz，利用燃烧反应及原子守恒解答．
    解答： 解：浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，n（CO2）=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体，为氧气，所以参加反应的氧气为
    4.48L-1.12L
    22.4L/mol
    =0.15mol，
    设有机物为CxHyOz，
    则0.1molCxHyOz+0.15molO2
    点燃
    0.1molCO2+0.2molH2O，
    由原子守恒可知，x=1、y=4、z=1，
    即该有机物为CH4O，一定含C、H、O元素，
    故选B．
    点评：本题考查有机物分子式确定的计算，为高频考点，把握燃烧反应及燃烧产物的物质的量及原子守恒为解答的关键，注意燃烧反应中氧气剩余，题目难度不大．
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    ．
    （2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     
    ．
    （3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     
    ．
    （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．
    （5）CO32-的空间构型为
     
    ．

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    长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为
     
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    ．

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    已知：平均反应速率vC=
    1
    2
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    1
    3
    ，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=
     
    ；
    （2）化学方程式中，x=
     
    、p=
     
    ；
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
     
    ；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是
     
    ，氧化剂是
     
    ．

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    由H2、Cl2、O2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下的体积比可能是（　　）
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    C、5：3：1
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