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    现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
    ①A的原子M层上有6个电子；
    ②B2+与D-具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
    ③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
    ④元素D的最高正化合价为+7价．请回答下列问题：
    （1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
     
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
     
    ．
    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能
    证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下A的单质和D的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    d．HD的酸性比HA酸性强．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：现有1-20号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，据此解答．
    解答： 解：现有1-20号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，
    （1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2，故答案为：CaCl2；
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是NH4+离子，其电子式为：，故答案为：；
    （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫，
    a．单质的状态，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
    b．Cl元素非金属性比S强，故HCl比硫化氢稳定，故b正确；
    c．一定条件下氯气能从硫化氢水溶液中置换出S单质，说明氯元素非金属性比S强，故c正确；
    d．氢化物溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d错误．
    故答案为：Cl；bc．
    点评：本题考查元素化合物知识，正确推断元素是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示．

    ①下列有关说法正确的是
     

    A．该反应为吸热反应
    B．该反应在T2时的平衡常数比T1时的小
    C．选择合适催化剂以提高H2的产率D．温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为ν（H2）=
    nB
    2tB
    mol?L-1?min-1
    ②在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol?L-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L-1的稀氨水中，下列说法正确的是（　　）
    A、当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，则c（OH-）+c（S
    O
    2-
    4
    ）=C（H+）+c（N
    H
    +
    4
    ）
    B、当滴至溶液的pH=7时，则c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（S
    O
    2-
    4
    ）
    C、当滴加的稀硫酸的体积为50ml时溶液成碱性，则c（N
    H
    +
    4
    ）＜2c（S
    O
    2-
    4
    ）
    D、当滴加的稀硫酸的体积为200mL时，则c（H+）=c（OH-）+2c（NH3?H2O）+c（N
    H
    +
    4
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    ．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；                         
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）在甲条件下，达平衡时，氢气的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别是
     

    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
     
    ．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是
     
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    的比值减小的是（　　）
    A、KOH
    B、冰醋酸
    C、CH3COONa
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    17V+2400
    22.4+22.4V
    B、W=
    17c
    1000ρ
    C、W=
    17V
    17V+22400
    D、C=
    1000Vρ
    17V+22400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　）
    A、△H＜0，△S＞0
    B、△H＞0，△S＞0
    C、△H＞0，△＜0
    D、△H＜0，△S＜0

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