[题目]将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀.加热到反应完全为止.冷却后加足量盐酸.收集到的气体在标准状况时的体积为A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

【答案】C

【解析】发生反应为Fe+SFeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中，无论铁过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，所以生成气体的总物质的量为：n（气体）=n（Fe）=8.4g÷56g/mol=0.15mol，标准状况下该气体体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，答案选C。

练习册系列答案

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请回答以下问题：

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A. ①和②

B. ①和③

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D. ①和④

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【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________________。

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（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是______________________________________________________________________________。

（4）在Ⅱ实验装置的烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，此时观察干燥管内的现象是________________________________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，此时观察到的现象是____________________________________________。

（5）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

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