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    19．已知A发生如图所示的变化，其中D无支链，F为环状化合物，写出各物质的结构简式

    分析 由F可知A含有4个C原子，A可与碳酸氢钠反应，应含有羧基，可与银氨溶液反应，说明含有醛基，氧化产物B可与溴水反应，应含有C=C键，且D无支链，则A应为HOOCCH=CHCHO，由转化关系可知C为NaOOCCH=CHCHO，B为NH4OOCCH=CHCOONH4，D为HOOCCHBrCHBrCOOH，A发生加成反应生成E为HOOCCH2CH2CH2OH，F应为环丁内酯，以此解答该题．

    解答 解：由F可知A含有4个C原子，A可与碳酸氢钠反应，应含有羧基，可与银氨溶液反应，说明含有醛基，氧化产物B可与溴水反应，应含有C=C键，且D无支链，则A应为HOOCCH=CHCHO，由转化关系可知C为NaOOCCH=CHCHO，B为NH4OOCCH=CHCOONH4，D为HOOCCHBrCHBrCOOH，A发生加成反应生成E为HOOCCH2CH2CH2OH，F应为环丁内酯，环丁内酯的结构简式为：，
    答：A为HOOCCH=CHCHO，B为NH4OOCCH=CHCOONH4，C为NaOOCCH=CHCHO，D为HOOCCHBrCHBrCOOH，E为HOOCCH2CH2CH2OH，F为．

    点评 本题考查有机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，掌握官能团的性质与转化是关键，对学生的逻辑推理有较高的要求，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化
    b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
    d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
    （3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径．某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究．

    （1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
    （2）按图Ⅱ所示进行实验．
    ①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
    ②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
    （3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
    操作步骤实验现象结论
    取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份．
    一份加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液．有白色沉淀生成．证明雾霾固体中含有SO42-
    另一份加入适量的NaOH浓溶液并加热．产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．证明雾霾固体中含有NH4+．综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
    B．XZ2为直线形的共价化合物
    C．X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸．
    （1）该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、B、D、C、E、D、F．

    （2）A中反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E 的作用是冷凝并收集BC13．
    （4）停止实验，正确的操作是先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯．
    （5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4〕，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+．
    （6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案．
    实验序号 0.1mol/L NaClO溶液/mL 0.1mol/L NaCl溶液/mL 0.2mol/L NaOH溶液/mL H2O/mL 品红溶液现象 
     ① 4.00 0 4.0  3滴 较快褪色
     ② 0 4.04.0 0 3滴 不褪色
     ③ 4.0 0 4.0 0 3滴缓慢褪色
    结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列描述中正确的是（　　）
    A．已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s），△H＜0，则白磷比红磷稳定
    B．由S （s）+O2（g）═SO2（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的标准燃烧热为296.8 kJ•mol-1
    C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1
    D．甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    （1）检验溶液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．取100mL 0.3mol/L盐酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释到刻度线，该混合物中H+的物质的量浓度是0.36mol/L，pH为0.44．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）
    XZ
    YW
    A．X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
    B．原子半径大小关系：r（Y）＜r（W）
    C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
    D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高

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