Question

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1molCH₃⁺（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N_A
• B． 27g Al在标准状况下的22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A
• C． 0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目一定小于0.2N_A
• D． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子总数为0.1 N_A

Answer 1

分析 A、依据阳离子是失去电子形成的分析；
B．根据铝和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的计算转移的电子数；
C．溶液体积不知不能计算溶液中微粒数；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；

解答 解：A、1 mol CH₃⁺含有的电子数目=1mol×（6+1×3-1）=8mol，含有的电子数目为8N_A，故A错误；
B.27g铝的物质的量为1mol，完全反应消耗1.5mol氯气；而标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，说明氯气不足，所以反应转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子总数为2N_A，故B错误；
C．溶液体积不知，0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目不能确定，故C错误；
D.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氧化还原反应过量判断，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．