Question

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-H₂O③
由于N水解显酸性,H⁺与OH^-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+OH^-NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl电离出的N与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合,生成了弱电解质NH₃·H₂O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．Na2CO3	D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂悬浊液中,Mg(OH)₂溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

Answer 1

(1)B　
(2)CH₃COONH₄溶液呈中性,滴入Mg(OH)₂悬浊液中,若Mg(OH)₂悬浊液溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)₂不溶解,则甲同学解释正确
(3)乙　Mg(OH)₂+2NMg²⁺+2NH₃·H₂O

因为NH₄Cl溶液呈酸性,故有甲、乙两位同学的解释,现在可以选择中性的CH₃COONH₄溶液,滴入Mg(OH)₂悬浊液中,若Mg(OH)₂溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)₂不溶解,则说明甲同学解释正确。