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    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）

        A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 3：4：3


    考点：  物质的量浓度．

    专题：  物质的量浓度和溶解度专题．

    分析：  根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=C×V求出的Cl﹣的物质的量来分析．

    解答：  解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，

    溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，

    故选D．

    点评：  本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于硝酸的说法正确的是（）

        A． 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

        B． 浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水

        C． 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

        D． 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    　

    B．

    由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    　

    C．

    元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    　

    D．

    元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学﹣选修物质结构与性质]

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．

    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了　　．

    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　直　．

    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　，并阐述理由　　．

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式　　，该物质的K原子和C60分子的个数比为　　．

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　N　．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2  10L；b．O2  20L；c．N2  40L；d．CH460L．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）

        A．             a＞b＞c＞d          B． b＞a＞d＞c      C． c＞d＞b＞a   D． d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序号）：

    （1）以上物质可以导电的是   ；

    （2）以上物质中属于电解质的是   ；

    （3）以上物质中属于非电解质的是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一定体积的浓度为18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

    按要求回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是    取浓硫酸所用的量筒的规格是B．

    从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

    （2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有  

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    （3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H+物质的量浓度为  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置：

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为     式为：正极   ．该装置将化学能转化为    

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    方程式为     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）

    总反应式    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    正极        Cu                                                Cu    Zn   Ag

    负极        Zn                                                Zn    Cu   Cu

    电解质溶液  CuSO4                                              AgNO3  CuCl2 CuS04

                A                                                 B     C    D

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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